Химия 8 класс Презентация темы «Оксиды»


Чтобы посмотреть презентацию с оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов:

Уроки химии8 классОксиды . Разработала учитель химии МКОУ Гвазденская СОШБутурлиновского муниципального района Воронежской области Гайворонская Т.М. Учебник Химия 8, Г.Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман Урок 1. Состав, классификация, номенклатура, физические свойства Важнейшие классы неорганических соединенийОксидыОснованияКислотыСоли Классификация оксидовНесолеобразующиеN2O, NO, СО, СO2 СолеобразующиекислотныеSO2Mn2O7 основныеСаОMnOМогут быть образованы переходнымиэлементамиСО=+5,+6,+7 СО=+1, +2амфотерныеZnOAl2O3 НоменклатураЗапомните!!!Названия оксидов, в состав которых входят химические элементы с постоянной валентностью, даются без упоминания о валентности. Если в состав оксида входит химический элемент с переменной валентностью, то рядом с названием оксида ставится в скобках валентность этого элемента Физические свойстваРабота с текстомПрочитать самостоятельно текст на с. 91 «Физические свойства». Сделать выводы Вопросы на закрепление:1. Дайте определение понятия «оксид».2. Из перечисленных химических формул выпишите формулы оксидов и дайте им названия: СaO, Fe2O3, Na2O, SO3, СО2, Р2О5, ZnO.3. Составьте формулы оксида серы(ΙV), оксида железа(ΙΙ), оксида лития, оксида алюминия, оксида марганца(VΙΙ). 4. Задача 1 с. 93 Домашнее задание:§ 30 (с. 90-91), таблица 8, упр. 1 с.92 Урок 2. Способы получения. Химические свойства. Применение Проверка домашнего задания1. Проверка домашнего задания 2. Оксиды и их классификация 3. Кислотные оксиды4. Основные оксиды5. Амфотерные оксиды6. Номенклатура оксидов7. Физиче6ские свойства Соотнесите формулы оксидов и соответствующих им гидроксидовА. Na2OБ. Сu2OВ. Fe2O3 Г. FeOД. SO3Е. CO2 Ж. CO1. Н2СO32. Fe(OH)23. H2SO44.Cu(OH)25. Fe(OH)36. NaOH7. CuOH Проверь себяА Б В Г Д Е6 7 5 2 3 1 Способы получения оксидов1. Горение веществ:- простых 4P + 5O2→2P2O5- сложных2C2H2+ 5O2→4CO2↑+ +2H2O 2. Разложение сложных веществ:-нерастворимых оснований Cu(OH)2 → CuO + H2O - кислот H2SO4 → SO3+ H2O- солей СaCO3 → CaO + CO2↑ Химические свойства оксидовОсновные:1 реагируют с водой оксиды активных металлов с образованием щёлочи;2 реагируют с кислотными оксидами с образованием соли;3 реагируют с кислотами с образованием соли и воды;4 ОВ реакции.а) СаО + Н2О → СuO + Н2О→б) СаО + СO2→в) СаО + HCl→г) CuO + Н2→ 2Cu2O + О2 → 4СuO Кислотные:1 реагируют с водой (кроме SiO2) с образование кислоты;2 реагируют с основными оксидами с образованием соли;3 реагируют со щелочами с образованием соли и воды;4 ОВ реакции.а)SO2 + Н2О → SiO2 + Н2О → б) SO3 + Na2О →в) SO3 + NaОН →г) 2SO2 + О2 → 2SO3 SO2 + С → СO2+ S Демонстрация опыта:горение магния в кислороде Демонстрация опыта:горение серы в кислороде Демонстрация опыта:взаимодействие основного оксида с кислотой Применение оксидовРабота с текстомПрочитать самостоятельно текст на с. 92 «Применение оксидов». Сделать выводы Упражнения:Составьте уравнения реакций, схемыкоторых даны ниже: 1) Са +… → СаО 2) Li + … → Li2O 3) Al +… → Al2O3 4) PH3 +… → Р2О5 + Н2О 5) СuO +… → СuCl2 + Н2О 6) Li2O +… → LiOH 7) Р2О5 +…→ Н3РО4 8) SO3 +… → Na2SO4 + Н2О Домашнее задание:§ 30 (с. 91-92), схема 12, таблица 9, упр. 3, 6, с.92

Приложенные файлы

  • pptx file9.doc
    Размер файла: 218 kB Загрузок: 103