химия — 9 класс — Контрольная работа №1: «Общая характеристика химического элемента»


9 класс Контрольная работа №1: «Общая характеристика химического элемента»
3 вариант
1. (1 балл) Электронная формула Mg:
1) 1s22s22p63s0 2) 1s22s22p63s1 3) 1s22s22p63s2 4) 1s22s22p63s3
2. (1 балл) Элемент, у которого распределение электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 8ē :1) Cu 2) Na 3) Ar 4) Li
3. (1 балл) Атом изотопа кислорода 16O содержит:
1) 8ē во внешнем энергетическом слое 3) 16р+ в ядре
2) 3ē во внешнем энергетическом слое 4) 8р+ в ядре
4. (1 балл) Число протонов и электронов у частицы K+ соответственно равно:
1) 19,18 2) 39,38 3) 20,19 4) 19,19
5. (1 балл) Число ē в ионе S2- равно:
1) 2 2) 16 3) 18 4) 32
6. (1 балл) Элемент главной подгруппы - это:
1) Sc 2) As 3) Ni 4) Fe
7. (1 балл) Формула высшего оксида фосфора отвечает общей формуле:
1) RO3 2) R2O3 3) R2O5 4) RO2
8. (1 балл) Характер высшего гидроксида кальция:
1) кислотный 2) основный 3) амфотерный 4) безразличный
9. (1 балл) Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у элемента:
1) VII группы, побочной подгруппы, 4 периода 3) V группы, главной подгруппы, 4 периода
2) VII группы, главной подгруппы, 2 периода 4) VII группы, главной подгруппы, 4 периода
10. (1 балл) Ряд в котором элементы расположены в порядке возрастания восстановительных свойств - это:
1) Na, Mg, Al 2) Ca, Mg, Be 3) Cs, Rb, K 4) Li, Na, K
11. (1 балл) Амфотерный гидроксид - это:
1) Al(OH)3 2) NaOH 3) H2SiO3 4) Ca(OH)2
12. (1 балл) Реакции разложения соответствует уравнение:
1) 2С2Н5 + 5О2 = 2Н2О + 4СО2 3) 2KClO3 = 2KCl + 3O2
2) CaO + Н2О = Ca(OH)2 4) CaO + НCl = CaCl2 + Н2О
13. (1 балл) Реакция NaOH + HCl = NaCl + H2O:
1) ОВР 2) соединения 3) замещения 4) обмена
14. (1 балл) В водном растворе распадается на ионы вещество, формула которого:
1) CO 2) AlBr3 3) CaCO3 4) Cu(OH)2
15. (1 балл) Сокращенное ионное уравнение Н+ + OН- = Н2O↓ соответствует взаимодействию:
1) гидроксида меди (II) и раствора серной кислоты 3) гидроксида натрия и азотной кислоты
2) оксида меди (II) и соляной кислоты 4) цинка и раствора серной кислоты
16. (3 балла) Установите соответствие:
ВЕЩЕСТВО: ТИП ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ:
А) SO2 1) ионная
Б) Ca 2) ковалентная полярная
В) NaCl3) ковалентная неполярная
Г) N2 4) металлическая
Ответ приведите в виде сочетания букв и цифр
17. (2 балла) Установите соответствие:
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА: КЛАСС:
А) СаO1) оксид
Б) Na3PO4 2) основание
В) Cu(ОН)2 3) кислота
Г) HCl4) соль
Ответ приведите в виде сочетания букв и цифр
18. (3 балла) По схеме превращений BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → BaCl2 составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
19. (3 балла) В приведенной схеме V2O5 + Al = Al2O3 + V, определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
20. (4 балла) Рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 г карбоната кальция.
9 класс Контрольная работа №1: «Общая характеристика химического элемента»
1 вариант
1. (1 балл) Электронная формула Ne:
1) 1s22s22p63s0 2) 1s22s22p63s1 3) 1s22s22p63s2 4) 1s22s22p63s3
2. (1 балл) Элемент, у которого распределение электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 7ē :1) Cl 2) Na 3) Ar 4) Li
3. (1 балл) Атому Ar соответствует электронная конфигурация частицы:
1) Са0 2) К+ 3) Сl+ 4) Sc0
4. (1 балл) Число протонов и электронов на внешнем энергетическом уровне у частицы Р+3 соответственно равно:
1) 15,15 2) 15,12 3) 15,8 4) 15,3
5. (1 балл) Одинаковое число электронов содержат частицы:
1) Na+ и Cl- 2) Mg+2 и F- 3) P0 и S-2 4) O-2 и P-3
6. (1 балл) Элемент побочной подгруппы, в атоме которого 5 энергетических уровней, - это:
1) Мo 2) Zn 3) In 4) Sn7. (1 балл) Формула высшего оксида кальция отвечает общей формуле:
1) RO3 2) R2O3 3) R2O5 4) RO
8. (1 балл) Характер высшего гидроксида цинка:
1) кислотный 2) основный 3) амфотерный 4) безразличный
9. (1 балл) Наиболее ярко окислительные свойства выражены у элемента:
1) VI группы, главной подгруппы, 4 периода 2) VI группы, главной подгруппы, 2 периода
3) V группы, главной подгруппы, 4 периода 4) VI группы, главной подгруппы, 5 периода
10. (1 балл) Ряд в котором гидроксиды расположены в порядке возрастания основных свойств - это:
1) Be(OH)2, H3BO3, Н2СО3 3) HNO2, HNO3, H2SO4
2) H2SO4, H3PO4, H2SiO3 4) Al(OH)3, H3BO3, Ga(OH)3
11. (1 балл) Амфотерный оксид - это:
1) Al2O3 2) Na2O 3) SiO2 4) Cl2O7
12. (1 балл) Реакции обмена соответствует уравнение:
1) 2С2Н5 + 5О2 = 2Н2О + 4СО2 3) 2KClO3 = 2KCl + 3O2
2) CaO + Н2О = Ca(OH)2 4) CaO + НCl = CaCl2 + Н2О
13. (1 балл) Реакция V2O5 + Al = Al2O3 + V:
1) ОВР 2) соединения 3) обмена 4) разложения
14. (1 балл) В водном растворе распадается на ионы вещество, формула которого:
1) Cu(OH)2 2) KBr 3) CaCO3 4) CuO15. (1 балл) Сокращенное ионное уравнение Cu+2 + 2OН- = Cu(OH)2↓ соответствует взаимодействию:
1) гидроксида меди (II) и соляной кислоты 2) раствора нитрата меди (II) и гидроксида железа (II)
3) оксида меди (II) и воды 4) раствора хлорида меди (II) и гидроксида калия
16. (3 балла) Установите соответствие:
ВЕЩЕСТВО: ТИП ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ:
А) H2SO3 1) ионная
Б) H2 2) ковалентная полярная
В) BaCO3 3) ковалентная неполярная
Г) K 4) металлическая
Ответ приведите в виде сочетания букв и цифр
17. (2 балла) Установите соответствие:
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА: КЛАСС:
А) Са(OH)2 1) оксид
Б) H2SO4 2) основание
В) BaО3) кислота
Г) LiCl4) соль
Ответ приведите в виде сочетания букв и цифр
18. (3 балла) По схеме превращений C → CO2 → Na2CO3 → CaCO3 составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
19. (3 балла) В приведенной схеме Fe2O3 + CO = Fe + CO2, определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
20. (4 балла) Рассчитайте массу оксида меди (II), который образуется при взаимодействии меди, взятой в достаточном количестве, с 11,2 л кислорода (н.у.).
9 класс Контрольная работа №1: «Общая характеристика химического элемента»
2 вариант
1. (1 балл) Электронная формула Al:
1) 1s22s22p63s0 2) 1s22s22p63s1 3) 1s22s22p63s2 4) 1s22s22p63s23p1
2. (1 балл) Элемент, у которого распределение электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 8ē, 2ē :1) K 2) Ca 3) Sc 4) Ti
3. (1 балл) Иону Cl- соответствует электронная конфигурация частицы:
1) Сl0 2) К0 3) Сl+ 4) S-2
4. (1 балл) Число протонов и электронов частицы SO42- соответственно равно:
1) 48,48 2) 96,98 3) 48,50 4) 46,48
5. (1 балл) Одинаковое число протонов содержат частицы:
1) Не+2 и Li0 2) Al+3 и Al0 3) Na+ и F- 4) C0 и Si+4
6. (1 балл) Элемент побочной подгруппы, число валентных электронов в атоме которого 5, - это:
1) N 2) Mn 3) P 4) V
7. (1 балл) Формула высшего оксида марганца отвечает общей формуле:
1) RO3 2) R2O7 3) R2O3 4) RO2
8. (1 балл) Характер высшего гидроксида бора:
1) кислотный 2) основный 3) амфотерный 4) безразличный
9. (1 балл) Наиболее ярко металлические свойства выражены у элемента:
1) II группы, побочной подгруппы, 5 периода 3) II группы, главной подгруппы, 2 периода
2) I группы, главной подгруппы, 2 периода 4) I группы, главной подгруппы, 3 периода
10. (1 балл) Ряд в котором элементы расположены в порядке возрастания кислотных свойств - это:
1) As, N, P 2) P, Si, Al 3) Te, Se, S 4) F, Cl, Br
11. (1 балл) Амфотерный оксид - это:
1) Al2O3 2) Na2O 3) SiO2 4) Cl2O7
12. (1 балл) Реакции соединения соответствует уравнение:
1) 2С2Н5 + 5О2 = 2Н2О + 4СО2 2) 2KClO3 = 2KCl + 3O2
3) CaO + Н2О = Ca(OH)2 4) CaO + НCl = CaCl2 + Н2О
13. (1 балл) Реакция CaO + Н2О = Ca(OH)2:
1) ОВР 2) соединения 3) обмена 4) разложения
14. (1 балл) В водном растворе распадается на ионы вещество, формула которого:
1) Na2CO3 2) Br2 3) CaO 4) Cu(OH)2
15. (1 балл) Сокращенное ионное уравнение Fe+3 + 3OН- = Fe(OH)3↓ соответствует взаимодействию:
1) оксида железа (III) и воды 3) фосфата железа (III) и раствора гидроксида натрия
2) соляной кислоты и гидроксида железа (III) 4) хлорида железа (III) и раствора гидроксида калия
16. (3 балла) Установите соответствие:
ВЕЩЕСТВО: ТИП ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ:
А) SO3 1) ионная
Б) N2 2) ковалентная полярная
В) BaCl2 3) ковалентная неполярная
Г) Li 4) металлическая
Ответ приведите в виде сочетания букв и цифр
17. (2 балла) Установите соответствие:
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА: КЛАСС:
А) СаSO4 1) оксид
Б) P2O5 2) основание
В) Ca(ОН)2 3) кислота
Г) HCl4) соль
Ответ приведите в виде сочетания букв и цифр
18. (3 балла) По схеме превращений Li → Li2O → LiOH → Li2SO4 составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
19. (3 балла) В приведенной схеме Н2S + O2 = S + H2O, определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
20. (4 балла) Рассчитайте объем хлора (н.у.) необходимого для получения 20 г хлорида алюминия.
9 класс Контрольная работа №1: «Общая характеристика химического элемента»
4 вариант
1. (1 балл) Электронная формула Na:
1) 1s22s22p63s0 2) 1s22s22p63s1 3) 1s22s22p63s2 4) 1s22s22p63s3
2. (1 балл) Элемент, у которого распределение электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 8ē :1) S 2) Cl 3) Ar 4) K
3. (1 балл) Атом изотопа углерода 12С содержит:
1) 12ē во внешнем энергетическом слое 2) 12р+ в ядре
3) 6ē во внешнем энергетическом слое 4) 6р+ в ядре
4. (1 балл) Число протонов и электронов частицы Cl- соответственно равно:
1) 17,16 2) 17,17 3) 17,18 4) 17,7
5. (1 балл) Одинаковое число электронов содержат частицы:
1) Na+ и Cl- 2) Mg+2 и F- 3) P0 и S-2 4) O-2 и P-3
6. (1 балл) Элемент побочной подгруппы - это:
1) Cr 2) Br 3) Ge 4) S
7. (1 балл) Формула высшего оксида фосфора отвечает общей формуле:
1) RO3 2) R2O3 3) R2O5 4) RO
8. (1 балл) Характер высшего гидроксида калия:
1) кислотный 2) основный 3) амфотерный 4) безразличный
9. (1 балл) Наиболее ярко металлические свойства выражены у элемента:
1) II группы, побочной подгруппы, 5 периода 3) II группы, главной подгруппы, 2 периода
2) I группы, главной подгруппы, 2 периода 4) I группы, главной подгруппы, 3 периода
10. (1 балл) Ряд в котором гидроксиды расположены в порядке возрастания окислительных свойств - это:
1) Be(OH)2, H3BO3, Н2СО3 3) HNO3, H2SO4, HNO2
2) H2SO4, H3PO4, H2SiO3 4) NaOH, Al(OH)3, Mg(OH),
11. (1 балл) Амфотерный оксид - это:
1) Al2O3 2) Na2O 3) SiO2 4) Cl2O7
12. (1 балл) Реакции замещения соответствует уравнение:
1) 2С2Н5 + 5О2 = 2Н2О + 4СО2 2) 2KClO3 = 2KCl + 3O2
3) CaO + Н2О = Ca(OH)2 4) CaO + НCl = CaCl2 + Н2О
13. (1 балл) Реакция V2O5 + Al = Al2O3 + V:
1) ОВР 2) соединения 3) обмена 4) разложения
14. (1 балл) В водном растворе распадается на ионы вещество, формула котрого:
1) CuO 2) SiBr4 3) CO2 4) HNO3
15. (1 балл) Сокращенное ионное уравнение Ba2+ + SO42+ = BaSO4 ↓ соответствует взаимодействию:
1) бария и раствора серной кислоты 3) оксида бария с соляной кислотой
2) оксида бария и раствора серной кислоты 4) хлорида бария и раствора серной кислоты
16. (3 балла) Установите соответствие:
ВЕЩЕСТВО: ТИП ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ:
А) Na2S 1) ионная
Б) H2О 2) ковалентная полярная
В) Cl2 3) ковалентная неполярная
Г) Na 4) металлическая
Ответ приведите в виде сочетания букв и цифр
17. (2 балла) Установите соответствие:
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА: КЛАСС:
А) СаSO3 1) оксид
Б) H3PO4 2) основание
В) Ba(ОН)2 3) кислота
Г) Li2O 4) соль
Ответ приведите в виде сочетания букв и цифр
18. (3 балла) По схеме превращений SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
19. (3 балла) В приведенной схеме РH3 + O2 = P2O5 + H2O, определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
20. (4 балла) Рассчитайте объем кислорода (н.у.) необходимого для полного сгорания 1,2 г магния.

Приложенные файлы

  • docx file5
    Размер файла: 37 kB Загрузок: 17